Calculate the pH of the solution formed when 30 cm3 of 0.150 moldm-3 aqueous sulfuric acid is added to 30 cm3 of 0.200 moldm-3 aqueous potassium hydroxide at 25 C.

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄^2-                                                                                                                                                                                 
KOH ---> OH^- + K⁺                                                                                                                                                                                            
Initial moles of Sulfuric acid:                                                                                                                                             
Volume x Concentration = Moles                                                                                                                                      
(30/1000) x 0.150 = 4.5x10^-3 mol                                                                                                                                     
Moles of H⁺ made by sulfuric acid:                                                                                                                                   
It is a 1:2 ratio of sulfuric acid to H⁺ therefore multiply the moles of initial sulfuric acid by 2 to get moles of H⁺.
(4.5x10^-3) x 2 = 9x10^-3 moles of initial H⁺                                                                                                                                                  
Initial moles of potassium hydroxide:                                                                                                                                
Volume x Concentration = Moles                                                                                                                                      
(30/1000) x 0.200 = 6x10^-3 mol                                                                                                                                        
Moles of OH^- made by potassium hydroxide:                                                                                                                   
1:1 ratio of potassium hydroxide to OH^- therefore 6x10^-3 moles of initial OH^-                                                                  
The initial moles of H⁺ and initial moles of OH^- can react to form water leaving behind an excess of H⁺ ions because there are more of them:                                                                                                                                                    
H⁺ + OH^- ---> H₂O                                                                                                                                                            
(9x10^-3) - (6x10^-3) = 3x10^-3 moles of H⁺ remaining                                                                                                          
pH = -log₁₀([H⁺]) therefore the new concentration of H⁺ need to be worked out:                                                            
Concentration = Moles / Volume                                                                                                                                       
(3x10^-3) / (60/1000) = 0.05 moldm^-3 of H⁺ in solution                                                                                                    
then you can plug this into the equation for pH: pH = -log₁₀(0.05) = 1.30.                                                                                                                               

pH of solution is 1.30